Propiedades físicas y químicas. Sistemas materiales. Principio de Avogadro. Ley de Gay-Lussac. Molécula. Interpretación daltoniana de los sistemas químicos. El átomo. Iones. Escala de masas atómicos. Interpretación de fórmulas y ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas generales. Nomenclatura Química: Clasificación de los compuestos químicos. Nomenclatura y obtenciones. Número de oxidación. Hidruros metálicos. Hidruros no metálicos. Óxidos. Clasificación. Compuestos ternarios. Hidróxidos. Oxácidos

Modelo de Thomson. Experiencia de Rutherford. Modelo nuclear del átomo. La teoría cuántica y el átomo de Bohr. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas. La tabla periódica y las configuraciones electrónicas. Elementos metálicos y no metálicos, representativos, de transición y gases inertes. Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad.

Concepto de enlace. Enlace iónico: Factibilidad de formación de iones y de redes. Formulación de compuestos iónicos. El enlace covalente. Enlaces débiles: puente de hidrógeno, fuerzas de van der Waals y atracciones entre dipolos.

Propiedades de los gases. Teoría cinética de los gases. Leyes de los gases ideales: ley de Boyle y leyes de Charles y Gay Lussac. Ecuación general de los gases ideales y sus derivados.

Soluciones: definición, clasificación. Curvas de solubilidad. Concentración de las soluciones. Diluciones y concentraciones. Mezcla de soluciones.

Reacciones químicas (Combustión y oxido reducción). Balanceo de ecuaciones. Estequiometria sencilla. Reactivo limitante. Reactivo en exceso. Pureza de reactivos y rendimiento de reacción. La energía asociada a las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Reacciones de fisión y fusión. Magnitudes conservadas en las reacciones nucleares. Energía implicada en reacciones nucleares. Reacciones controladas y espontáneas. Radiactividad natural.